В химии при написании уравнений реакций в растворах приоритет всегда отдается образованию наименее растворимого соединения (осадка), газа или слабого электролита (воды). Поскольку сульфид железа II (FeS) практически нерастворим, он является конечной формой существования железа в данной системе. Но при недостатке сульфида натрия может образовываться и хлорид железа 2.

Внешние признаки: Мгновенное образование густого черного осадка ⬛ в котором распределены мелкие частицы желтой серы 🟨

Интересные факты: Несмотря на то, что в продуктах одновременно образуются и сера, и сульфид железа, визуально мы видим только черный цвет. Черный сульфид железа обладает огромной кроющей способностью и полностью маскирует желтый цвет серы. Это напоминает эффект «чернил кальмара», которые окрашивают большой объем воды даже в малой концентрации

Подробное описание процесса:
При написании этой реакции мы выбираем FeS, а не FeCl2, основываясь на правилах термодинамики и растворимости

1. Приоритет осадка: Как только в результате ОВР ионы железа Fe3+ принимают электроны и превращаются в Fe2+, они оказываются в среде, насыщенной сульфид-ионами S2-. Поскольку произведение растворимости FeS ничтожно мало, ионы не могут оставаться в растворе в виде хлорида и немедленно объединяются в твердую фазу
2. Роль среды: Сульфид натрия — соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой, поэтому в растворе всегда есть избыток гидроксид-ионов. Эта щелочная среда делает выпадение FeS еще более необратимым, так как в щелочи сульфиды металлов не растворяются
3. Температурный фактор: Нагревание только ускоряет агрегацию частиц осадка, делая его более плотным и тяжелым, но не меняет химическую суть процесса — железо III всегда будет восстанавливаться и осаждаться в виде соли железа II