Условия реакции: Сильное нагревание, избыток концентрированной кислоты

Внешние признаки: Белый порошок ⬜ растворяется в бесцветной жидкости ⬜ с бурным выделением бурого газа 🟥🟧 и образованием прозрачного бесцветного раствора ⬜

Окислительно-восстановительная реакция: Концентрированная азотная кислота при нагревании является экстремально сильным окислителем. В отличие от разбавленной кислоты, которая окисляет серу только до свободного состояния (S), горячая концентрированная HNO3 окисляет сульфидную серу (S -2) максимально — до сульфат-иона (S +6). Азот при этом восстанавливается с +5 до +4, что объясняет обильное выделение «лисьего хвоста» (NO2). Если кислоты недостаточно или температура низкая, в растворе может появиться муть из свободной серы, но при избытке реагента она полностью окисляется до серной кислоты, образуя в итоге сульфат цинка

Интересные факты: В аналитической химии этот процесс называют «мокрым озолением» или полным вскрытием сульфидной руды, так как концентрированная азотная кислота разрушает самую прочную кристаллическую решетку сульфидов