Условия реакции: Комнатная температура, водный раствор

Внешние признаки: Изменение цвета раствора с желто-бурого 🟫 на бледно-зеленый 🟩 (почти бесцветный) вследствие восстановления ионов трехвалентного железа до двухвалентного

Подробное описание процесса:
В данной реакции сульфит-ион (SO3²⁻) выступает в роли восстановителя, а ион железа (Fe³⁺) — в роли окислителя

1. В водном растворе сульфит-ион окисляется до сульфат-иона (SO4²⁻), отдавая электроны иону железа
2. В нейтральной или слабокислой среде железо восстанавливается строго до степени окисления +2 (FeCl2). При избытке сульфита калия возможен временный эффект потемнения из-за образования неустойчивых комплексов, которые быстро разрушаются
3. В сильнощелочной среде реакция пойдет иначе: вместо ОВР на первый план выйдет осаждение гидроксида железа(III) Fe(OH)3 🟫, так как сульфит-ион в щелочи теряет свои восстановительные свойства по отношению к железу. В сильнокислой среде реакция протекает чисто, без побочного гидролиза

Интересные факты: Эту реакцию используют в лабораториях для подготовки проб, когда нужно перевести все железо в растворе в форму Fe(II) для последующего титрования