Условия реакции: Сильное нагревание (сплавление) смеси порошков до температуры 400–600 градусов Цельсия; использование безводных реагентов

Внешние признаки: Серый порошок металла 🔘 и белые кристаллы солей ⬜ при прокаливании превращаются в спекшуюся массу темно-фиолетового или почти черного цвета ⬛🟪; при растворении полученного плава в воде образуется интенсивно-малиновый раствор 🟪

Подробное описание ОВР:
В данной системе железо выступает восстановителем, а азот в составе нитрат-иона (+5) — окислителем.

• Окисление железа: Железо из нулевой степени окисления переходит в высшую степень +6. Образуется феррат-ион (FeO4 2-), который придает продукту характерный фиолетовый цвет.
• Восстановление азота: Азот (+5) принимает электроны и восстанавливается до степени +3, образуя нитрит калия (KNO2). При избытке железа и более высоких температурах азот может восстановиться глубже.
• Влияние среды на протекание реакции: Реакция протекает исключительно в безводном щелочном расплаве. 

Интересные факты: Это классический сухой способ синтеза ферратов. Полученный «фиолетовый плав» является мощнейшим окислителем. Если капнуть на него водой, он растворится, но раствор будет устойчив лишь короткое время: феррат-ион начнет медленно окислять саму воду, выделяя кислород и превращаясь в обычную ржавчину.

Почему в продуктах не окисды азота?: потому что они имеют кислотный характер и поглощаются щелочной реакционной средой. Катионы калия связывают оксиды азота в соли.