Почему получается кислая соль? Потому что образуется средняя соль и щелочь, а они вступают в реакцию

Подробнее: https://chemrise.ru/theory/inorganic_11/ovr_acidic_salts_in_prod

Условия реакции: Комнатная температура; пропускание газообразного фосфина через водный раствор перманганата калия.

Внешние признаки: Темно-фиолетовый раствор 🟪 при пропускании бесцветного газа с чесночным запахом 💨 мгновенно обесцвечивается с образованием густого бурого осадка 🟫.

Подробное описание ОВР:
В данной системе фосфин выступает в роли мощного восстановителя (фосфор -3), а марганец (+7) — сильного окислителя.

• Окисление фосфора: Фосфор отдает 8 электронов и переходит из минимальной степени окисления -3 в высшую стабильную степень +5. В зависимости от pH среды образуется либо свободная фосфорная кислота (в кислоте), либо фосфат-ионы (в нейтральной и щелочной среде).
• Восстановление марганца: Глубина восстановления зависит от среды. В нейтральной среде марганец (+7) принимает 3 электрона и выпадает в виде бурого осадка диоксида марганца (MnO2). В кислой среде (при добавлении H2SO4) марганец принимает 5 электронов и восстанавливается до бесцветного сульфата марганца(II).
• Влияние среды на протекание реакции: В нейтральной среде реакция идет очень бурно. В кислой среде окислительная способность перманганата максимальна, что гарантирует полное превращение фосфина в фосфаты. В сильнощелочной среде (избыток KOH) вместо бурого осадка может образоваться зеленый раствор манганата (K2MnO4), но фосфин все равно окислится до +5. Водная среда необходима для гидратации продуктов окисления фосфора.

Интересные факты: Эта реакция настолько эффективна, что используется в поглотительных трубках противогазов и промышленных фильтрах для полной нейтрализации крайне токсичного фосфина. Перманганат калия «сжигает» фосфин в растворе практически мгновенно, превращая его в безвредные удобрения (фосфаты).