Законы неорганической химии

Закон № 52
Чем более кислая среда, тем сильнее восстанавливается перманганат (да и любой окислитель). И про марганец вообще.    (ОГЭ и ЕГЭ)

Перейти к тренировке ➔
Э = любой химический элемент | Met = любой металл | Amet = любой неметалл
Amf = любой амфотерный элемент | Cat = любой катион | A = любой кислотный остаток
Щ = любой щелочной металл I группы | Hal2 = галоген (Cl, Br, I)
Oxi = окислитель | Red-Oxi = восстановленный окислитель
Red = восстановитель | Oxi-Red = окисленный восстановитель
Таблицы

1) В зависимости от среды, продукты восстановления окислителя - перманганат-иона различаются. См. иллюстрацию. 

2)  В кислой среде манганаты диспропорционируют  и выпадает осадок диоксида марганца и меняется цвет с зеленого на малиновый.

3) В кислой среде оксид марганца MnO2 является окислителем и восстанавливается до Mn2+.

Общая формула закона


MetMnO4 + Red + [H+, OH-,H2O]  + ... = Oxi-Red + [Mn2+, MnO2,Mn4+, MnO42-, Mn6+] +...


Примеры


2 KMnO4 + 16 HCl = 2 MnCl2 + 5 Cl2 + 3 KCl + 8 H2O

K2MnO4 + HA = KMnO4 + MnO2 + KA + H2O

2 KI + MnO2 + 4 HCl = MnCl2 + I2 + 2 H2O + 2 KCl