Условия реакции: Нагревание сухого вещества до температуры 250–350 градусов Цельсия
Внешние признаки: Белые кристаллы ⬜ при нагревании начинают плавиться и «кипеть» с выделением бесцветного газа с резким запахом 💨 (нашатырного спирта), при этом твердый остаток сохраняется, но меняет свойства
Подробное описание процесса:
Разложение сульфата аммония протекает ступенчато и зависит от интенсивности нагрева.

• Первая стадия (250–300 °C): Соль теряет одну молекулу аммиака, превращаясь в кислую соль — гидросульфат аммония (NH4HSO4). Это обратимый процесс депротонирования иона аммония.
• Вторая стадия (выше 350 °C): При дальнейшем повышении температуры гидросульфат аммония разлагается глубже. В зависимости от условий могут образовываться сульфаминовая кислота, азот, диоксид серы и вода. Если нагрев экстремальный (выше 500 °C), происходит полное разложение до газообразных продуктов.
• Влияние среды на протекание реакции: Реакция проводится в сухом виде (термический анализ). Наличие паров воды в системе может способствовать частичному гидролизу, но основной движущей силой является летучесть аммиака. В отличие от нитрата аммония, сульфат разлагается без взрыва, так как сульфат-ион не является сильным окислителем в этих условиях. Однако в присутствии восстановителей (например, органики) сульфат-группа при высоких температурах может восстановиться до SO2 или даже S, что изменит состав продуктов.
  Интересные факты: Это свойство сульфата аммония учитывается при его использовании в качестве удобрения: при лесных пожарах или сильном прогреве почвы часть азота может теряться в виде летучего аммиака. Также сульфат аммония часто добавляют в состав антипиренов (огнезащитных добавок), так как при нагреве он выделяет негорючий аммиак, разбавляющий горючие газы