Законы неорганической химии

Закон № 37
Соли бывают "недозамещенные" - кислые или  основные и "нормальные" - средние. При их реакции со щелочью или кислотой  образуются средние соли (и вода).  (ОГЭ и ЕГЭ)

Перейти к тренировке ➔
Э = любой химический элемент | Met = любой металл | Amet = любой неметалл
Amf = любой амфотерный элемент | Cat = любой катион | A = любой кислотный остаток
Щ = любой щелочной металл I группы | Hal2 = галоген (Cl, Br, I)
Oxi = окислитель | Red-Oxi = восстановленный окислитель
Red = восстановитель | Oxi-Red = окисленный восстановитель
Таблицы

Соли бывают "недозамещенные" - кислые или  основные и "нормальные" - средние. При их реакции со щелочью или кислотой образуются средние соли (и вода). 

Здесь идет речь о добавлении "одноименных" кислот и щелочей - то есть, с теми же ионами, что в "недозамещенной" соли. 

Кислая соль + щелочь = средняя соль (менее кислая соль) + вода

Кислая соль + кислота = более кислая соль + вода

Основная соль + кислота = средняя соль (менее основная соль) + вода

Основная соль + щелочь = более основная соль + вода

 

Если же добавлять OH- или H+ некуда, то реакция и не пойдет.

Если ионы "неодноименные" - то образуется 2 соли и вода

 

Общая формула закона


MeHA + MeOH= MeA + H2O

MeHA + HA= MeH2A + H2O

Me(OH)A + HA= MeA + H2O

Me(OH)A + MeOH= Me(OH)2A + H2O

Me1HA + Me2OH= Me1A + Me2A + H2O



Примеры


Na2HPO4 + NaOH = Na3PO4 + H2O

Исключения


-