Интересные факты: Эта реакция часто вводит в заблуждение начинающих химиков, так как формально по правилам ионного обмена «соль + соль» должен получиться гидрокарбонат кальция, но он существует только в растворе; из-за неустойчивости системы равновесие смещается в сторону образования мела (карбоната кальция) и углекислого газа

Закон химии: Закон постоянства состава

Особенности процесса:
Данная реакция не является окислительно-восстановительной. Происходит процесс ионного обмена, осложненный депротонированием и распадом неустойчивых соединений.

• Почему такие продукты: Ион кальция Ca2+ связывается с карбонат-ионами, образуя прочный осадок CaCO3. Поскольку в исходном веществе (NaHCO3) на один ион карбоната приходится один протон, при образовании среднего карбоната избыточные протоны объединяются с оставшимися гидрокарбонат-ионами, образуя слабую угольную кислоту, которая мгновенно распадается на углекислый газ и воду.
• Влияние среды: В сильнощелочной среде (если добавить NaOH) выделение газа прекратится, так как щелочь свяжет протоны, и весь гидрокарбонат перейдет в осадок карбоната. В кислой среде осадок CaCO3 растворится с повторным выделением CO2.