Получение алканов:

1) Крекинг нефти

длинный алкан = алкан и алкен

2) Гидрогенизация угля

C + 2 H₂ = CH₄ (температура и давление)

3) Гидрирование угарного газа

CO + 2 H₂ = CH₄  +H₂O  (температура, катализатор  и давление)

4) Гидролиз карбида алюминия

Al₄C₃ + 12 H₂O = CH₄ + Al(OH)₃

5) Гидрирование алкенов или алкинов

алкен + водород = алкан 

алкин + 2 водорода = алкан 

6) Реакция Вюрца

Симметричные алканы

2 галогеналкан + калий = алкан, "сшитый" на месте калия + KCl  (или другой щелочной металл)

7) Реакция Дюма 

Уменьшение цепи на 1 звено

соль карбоновой кислоты + щелочь = алкан, короче на 1 звено чем исходная соль кислоты + CO₂ + Na₂CO₃ (сплавление)

8) Реакция Кольбе

Симметричные алканы

2 соль карбоновой кислоты + 2 вода = симметричный алкан + 2 NaOH + 2 CO₂ + H₂ (электролиз)

Химические свойства алканов:

1) Галогенирование

алкан + галоген = галогеналкан + галогенводород (условие - уф облучение)

2) Нитрование

алкан + азотная кислота = нитроалкан + вода

3) Дегидрирование

а) алкан = смесь алкенов + водород (температура, Ni, алкан с главной цепью не длиннее 4 звеньев)

б) алкан = циклоалкан + водород (температура, Ni, алкан с главной цепью от 5 звеньев. Циклоалкан - не длинее 6-тичленного цикла, если исходный алкан длиннее 6 - то будет 6-тичленный цикл с радикалом)

4) Крекинг

алкан = алкан и алкен (нагревание около 500 градусов без доступа воздуха и катализатора)

5) Изомеризация

алкан = раветвленный алкан (агревание, AlCl3)

6) Горение

Все органические соединения горят с образованием соответствующих оксидов

7) Особые реакции для отдельных представителей 

CH4 = C + 2 H2 (от 1000 градусов без доступа кислорода, медленно)

2 CH4 = C2H2 + 3 H2 (1000-1500 градусов, быстро)

CH4 + H2O = CO + 3 H2 (t. Ni)

CH4 + H2O = CH3OH (t, кат) - паровая конверсия

бутан + кислород = уксусная кислота + вода

8) Оксиление - обычно кислородом с катализатором =

разрыв на 2 примерно равные части и образование из них карбоновых кислот